在下列反應中：?

2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O?

H2SO4表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________，F(xiàn)eO表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________；該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________。

解析：H2SO4變?yōu)辂}〔Fe2(SO4)3〕和水，表現(xiàn)了的酸性；H2SO4變?yōu)?SUB>，表現(xiàn)了H2SO4的氧化性。FeO變?yōu)辂}〔Fe2(SO4)3〕和水，表現(xiàn)了FeO的堿性；變?yōu)?SUB>，表現(xiàn)FeO的還原性。氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，還原產(chǎn)物是SO2，二者物質(zhì)的量之比為其化學計量數(shù)之比即1∶1。

答案：氧化性和酸性　還原性和堿性　1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是
D
D
．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是
A
A
．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是
B
B
．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是
E
E
．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
F
F
．
A．（NH4）2SO3
 加熱 
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
 加熱 
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
F．MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
 MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R2O8n-中n的值為
2
2
．
（2）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl2時，消耗氧化劑
0.04
0.04
mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
7.3
7.3
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A～G各物質(zhì)間的轉化關系，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
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請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為
 
、
 
．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應②可選用不同的C物質(zhì)來進行，若能在常溫下進行，其化學方程式為
 
；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為
 
．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．該反應的化學方程式為
 
．
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是
 
（填有機反應類型）．
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是：
 
．
A．反應①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
B．反應③中，HCl為氧化產(chǎn)物
C．上述三個反應中，G均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積不變的反應容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應達平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12 mol，A(g)+2B(g)2C(g)，設向反應器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C。

（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為____________________熱反應。

（2）欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為___________________。

（3）在一定溫度的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量比充入D、E兩種氣體(此時容器中氣體的總量不要求保持12 mol)按下式發(fā)生反應：D(g)+E(g)2F(g)，當反應達平衡時，D在這三種物質(zhì)中的物質(zhì)的量分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)的新平衡體系中D的物質(zhì)的量分數(shù)為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為____________(今假設A、B、C與D、E、F間不發(fā)生的反應)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年9 月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑

C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

[2011·濰坊一模]2011年9 月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是（      ）

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

 

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