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7．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（　�。�
A．直線  sp雜化B．V型  sp雜化
C．三角錐形  sp2雜化D．平面三角形  sp2雜化

分析 氮的最外層5個電子，最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數根據其價層電子對數．

解答 解：氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，其中心N原子價電子對數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型，
故選A．

點評 本題考查了雜化類型的判斷和微粒的空間構型，題目難度中等，根據價層電子對互斥理論分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．實驗室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，將等物質的量的CO和H2O（g）通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當正逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　�。�
A．此時反應達到平衡B．H2的濃度不再改變
C．升溫能使反應速率加快D．CO和H2O完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．改變物質的性質一定要通過化學變化
B．化學反應必然伴隨著能量的變化
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．放熱反應一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
 溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度H2SO4溶液的體積和濃度
A50℃5mL 0.5mol•L-1 
5mL 0.5mol•L-1
B50℃ 
50mL 0.1mol•L-1		 
50mL 0.1mol•L-1
C50℃ 
10mL 0.2mol•L-1		 
10mL 0.2mol•L-1
D50℃ 
15mL 0.1mol•L-1		 
15mL 0.1mol•L-1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非金屬原子間只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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