10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
B．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應(yīng)，實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

分析 A．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣遇冷極易與氯化氫化合生成氯化銨固體；
B．依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；
D．氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂．

解答 解：A．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣遇冷極易與氯化氫化合生成氯化銨固體，所以不能用分解氯化銨方法制取氨氣，故A錯誤；
B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故B正確；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮有毒，所以不能用水吸收過量二氧化氮，故C錯誤；
D．鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氮元素及其化合物性質(zhì)，明確氯化銨、二氧化氮、氮氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗或?qū)嶒灢僮?/TD>現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫離子符號）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當 m、n、p、q 為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是：①體系的密度不再改變，②體系的溫度不再改變，③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，④各組分的百分含量不再改變，⑤反應(yīng) 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列組合完全正確的是（　　）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解．為探究其化學性質(zhì)，甲、乙量同學設(shè)計了如下實驗．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置如圖2依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于材料的說法正確的是（　�。�
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復合材料，由塑料和鐵絲復合而成
C．有機物合成材料屬于高分子材料，在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語書寫正確的是（　�。�
A．CO2的電子式   B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖    
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O-O共價鍵
D．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請回答下列問題：
（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：．
（3）氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化學鍵類型為離子鍵；共價鍵．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是C6H12O6．
②Cu2Y與過量濃HNO3反應(yīng)有紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
③硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：H2SeO4．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號）．

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