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【題目】在一定條件下,反應3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(

A. 單位時間內, 生成3mol A, 同時消耗3mol C

B. 單位時間內,生成3mol B,同時消耗2mol A

C. A、B、C、D的分子數之比為3:2:3:1

D. A、B、C、D的濃度保持一定

【答案】D

【解析】在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據此判斷。

A. 單位時間內,生成3mol A,同時消耗3mol C均表示逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;

B. 單位時間內,生成3mol B同時消耗2mol A不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比,反應沒有達到平衡狀態(tài),B錯誤;

C. A、BC、D的分子數之比為3231不能說明正逆反應速率相等,反應不一定處于平衡狀態(tài),C錯誤;

D. A、BC、D的濃度保持一定說明正逆反應速率相等,反應一定處于平衡狀態(tài),D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關組成生物體元素的敘述,正確的是

A. 組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.

B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分,說明鋅是人體內的大量元素

C. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物細胞內含微量元素,真核生物細胞內不含微量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應的離子方程式為__________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時,可用FeC13溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為____;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關反應的離子方程式為__________

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是__________

(3)“萃取”時,兩種金屬離子萃取率與PH的關系如圖4所示。當pH>1.7時,pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時,該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為__________。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)△H<0的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情況下測得下列4種反應速率,其中反應最快的是( 。
A.v(A)=0.45mol/(Ls)
B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.5mol/(Lmin)
D.v(D)=0.4mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外研究性學習小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應.
實驗時,關閉F火塞,打開C火塞,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入鐵屑,塞住A口.
回答下列問題:
(1)D試管中裝的是什么 , 其作用是
(2)E試管內裝的是
(3)除去溴苯中混有的Br2雜質的試劑是 , 操作方法為
(4)三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ,
(5)根據什么現象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。

(3)Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________

(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。

(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質為_______;實驗過程中,發(fā)現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現象為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或描述中錯誤的是  。

A.將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾時,可分離出NaCl晶體

B.溶劑蒸發(fā)的速度越快,或濃縮后的溶液冷卻得越快,析出的晶體顆粒就越大

C.海帶中碘元素的分離及檢驗時,需要向海帶灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中,點樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開劑中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中儀器選用不正確的是

A. 稱取3 g左右的干海帶——托盤天平

B. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿或坩堝

C. 過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D. 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——蒸餾燒瓶

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