下列描述中能說明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
B
①和③中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說明。正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)，而各物質(zhì)的濃度不再變化，則是特征，所以④⑤均可以說明，即選項(xiàng)B正確。答案B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時(shí)           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                 ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲 >p乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
C．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D．平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c(A)，c(D)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是
A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計(jì)算在2分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率              
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
③達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (　　)
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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