Question

氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L^-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應的化學方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產物Cu中可能還混有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。

Answer 1

【知識點】本題以化學反應與能源為載體考查物質性質及根據信息設計實驗的能力

【答案】（1）AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。

【解析】“單質氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙的相對分子質量為28，故單質丙為N2，化合物乙分解得到H₂和N₂，化合物乙為NH₃。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH₂，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)₃，進而可判定化合物甲為AlH₃，（1）甲與水反應的化學方程式是AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O 。有人提出生成的產物Cu中可能還混有Cu₂O，設計驗證實驗方案為取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。

【思路點撥】本題以化學反應與能源為載體考查物質性質及根據信息設計實驗的能力，難度中等。