Question

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正確。B、在已知熱化學(xué)方程中水的狀態(tài)為氣態(tài)，現(xiàn)給方程式中水為液體，由于水的液化會放熱，所以放出的熱量多，焓變小即ΔH3<ΔH1；故B錯誤。C、CH4與NO2反應(yīng)生成H2O(g)時放出173.4kJ，若生成H2O(l)，則放出的熱量大于173.4kJ；故C錯誤。D、反應(yīng)CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，0.1molCH4參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol。故D錯誤。

考點：了解化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。