人們常用
 
來表示空氣質(zhì)量．它是根據(jù)空氣中
 
、
 
  和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應(yīng)用
分析：人們常用表示空氣的質(zhì)量，污染指數(shù)越大，說明污染越嚴重，可吸入懸浮顆粒物（浮塵）、二氧化氮、二氧化硫都是對人體有害的污染物．
解答： 解：空氣污染指數(shù)（Air pollution Index，簡稱API）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的概念性指數(shù)值形式，并分級表征空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況，適合于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢．空氣污染的污染物有：煙塵、總懸浮顆粒物、可吸入懸浮顆粒物（浮塵）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、揮發(fā)性有機化合物等等．
故答案為：空氣污染指數(shù)（API）；二氧化硫（SO2）；二氧化氮（NO2）；可吸入顆粒物（PM2.5）．
點評：本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立保護環(huán)境的意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（　�。�
A、AlCl3和NaOH
B、NaOH和HCl
C、NaHCO3和HCl
D、NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
．		產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入
 
．
 
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為
 
、
 
、
 
．
（3）若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是（　�。�
A、絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）
B、Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C、NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）
D、K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無沉淀產(chǎn)生的方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A、Q1=Q3＜Q2
B、達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C、平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D、若在上述條件下，反應(yīng)生成1mol SO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt做電極，電解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
C、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下N2+3H2?2NH3反應(yīng)達到平衡后，下列說法中正確的是（　　）
A、N2與H2不再化合，NH3不再分解
B、N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3 分解的反應(yīng)速率
C、H2、NH3的體積分數(shù)相等
D、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

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