Question

17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
• B． 此時，B的平衡轉化率是40%
• C． 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
• D． 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

分析 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則：
           3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol）：4       2      0       0
變化量（mol）：1.2     0.8    1.6     0.8
平衡量（mol）：2.8     1.2    1.6     0.8
A．化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出；
B．B的轉化率=$\frac{B的物質的量變化量}{B的起始物質的量}$×100%；
C．平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變；
D．增大某一生成物的濃度，平衡正向移動，其它反應物轉化率增大，自身轉化率減�。�

解答 解：某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則：
           3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol）：4      2        0       0
變化量（mol）：1.2    0.8     1.6      0.8
平衡量（mol）：2.8    1.2     1.6      0.8
A．化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出，該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{3}（A）×{c}^{2}（B）}$，故A錯誤；
B．B的轉化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，平衡常數只受溫度影響，壓強不影響平衡常數，溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；
D．增加B，平衡向右移動，A的轉化率增大，但B的轉化率減小，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．