1．下列過程中，化學鍵發(fā)生斷裂的是（　�。�
A．揮發(fā)B．電解C．萃取D．蒸餾

分析 物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水或離子化合物熔融時都發(fā)生化學鍵斷裂，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．物質揮發(fā)可能是破壞了分子間作用力，如水揮發(fā)變?yōu)樗魵�，故A不選；
B．電解時會發(fā)生化學變化，有化學鍵斷裂，故B選；
C．萃取時物質反應物理變化，也沒有發(fā)生電離，沒有化學鍵的斷裂，故C不選；
D．蒸餾屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵的變化，明確化學鍵發(fā)生變化的條件是解本題關鍵，注意有化學鍵斷裂的不一定發(fā)生化學反應，但發(fā)生化學反應一定發(fā)生化學鍵斷裂，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的質量分數(shù)為7.8%B．溶液中溶質的質量大于7.8g
C．溶液中水的質量等于92.2gD．溶液的質量等于100g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常見的兩種物質．試回答下列問題：
（1）物質分類的角度看，它們都屬于BD（填字母）．
A、電解質B、化合物C、氧化物D、有機物
（2）等物質的量的酒精和醋酸兩種物質中，所含分子數(shù)之比為1：1，氫原子數(shù)之比為3：2．
（3）酒精易燃燒，請寫出此反應的化學方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，此反應中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CO2；若有3mol氧化劑參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為12mol．（提示：酒精中氫的化合價為+1，氧的化合價為-2）．
（4）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加人適量的醋酸把它除去，請用離子方程式表示醋酸除去碳酸鈣的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴藴实柠}酸滴定含Na2SO4雜質的待測NaOH溶液時，溶液中除H+、OH-外，還有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入10L 固定容積的密封容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應進行到10min時，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，計算a的值以及用氫氣表示的反應的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中所含氨氣的體積分數(shù)為25%，計算平衡時氫氣的轉化率50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中的Pt為+5價，（PtF6）為某價態(tài)的原子團，對于此反應下列說法正確的是（　　）
A．在此反應中，O2氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價
C．在此反應中，每生成1 mol O2（PtF6） 則轉移1 mol電子
D．在O2（PtF6）中不存在共價鍵

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