6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
小蘇打與硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
鋁片投入氫氧化鈉溶液中：2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．

分析 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：小蘇打與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+═3Fe3++3H2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是（　�。�
A．SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀B．濃硫酸滴在紙上，紙變黑
C．二氧化硫在大氣中形成酸雨D．亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），選用試劑CO2（二氧化碳），化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將標(biāo)況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，此時(shí)鹽酸中Cl-濃度與AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-濃度相同，已知混合液中Na+的濃度為c mol/L，則混合液中Al3+的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進(jìn)，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時(shí)，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成氯氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）在溫度為
T3 K 時(shí)開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4 K（T4＞T3）時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為（　�。�
A．32.8gB．40gC．40.8gD．41g

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