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下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。


【解析】NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質量分數；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為

CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，選項D也正確。

【答案】C


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�

①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4；⑤加熱； ⑥加入堿液中和并呈堿性．

　

A．

①④⑤⑥③②

B．

⑤④②③①⑥

C．

①④②③⑤⑥

D．

①⑤③④⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

  B．將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：

       c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

  C．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

   D．0.1mol/LNaHSO3溶液,其pH =3，該溶液中的粒子濃度大小為：

       c（ Na+）>c（ HSO3一）>c（SO32一）>c（H2SO3）>c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應速率的說法正確的是（　�。�

　

A．

用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

　

B．

100 mL 2 mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

　

C．

SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

　

D．

汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）C7H16名稱　　

（2）指出下列反應的類型乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：　　

（3）寫出反應的化學方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


    下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①  反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②  I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%.

回答問題：

    (1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；

    (2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構型是_________；

    (3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

    (4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;

    (5)E在I中燃燒觀察到的現象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（    ）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多

C.a～d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

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