某學(xué)生做了一系列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)．
推斷物質(zhì)：A
 
；B
 
；C
 
；D
 

寫(xiě)出（1）～（4）各步化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為Cl2，則C為HCl，B為Ca（ClO）2和CaCl2的混合物，D為HClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為Cl2，則C為HCl，B為Ca（ClO）2和CaCl2的混合物，D為HClO，
（1）為氯氣和水的反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，
（2）為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
（3）為HClO分解生成HCl的反應(yīng)，可在光照條件下進(jìn)行，方程式為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2，
（4）為漂白粉與二氧化碳反應(yīng)，方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Cl2；Ca（ClO）2和CaCl2；HCl；HClO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題著重于氯氣的單質(zhì)以及化合物的轉(zhuǎn)化的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金質(zhì)量減少了2.7g，另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了氣體NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全沉淀，其質(zhì)量為27.2g，則生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（　�。�
A、6.72LB、4.48L
C、3.36LD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒只生成CO2 和H2O
B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C、向溴水中加入苯，振蕩?kù)o置后觀察下層幾乎無(wú)色
D、汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物．例如：
HX+CH3CH=CH2
工業(yè)上按如圖路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的香料物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①為
 
反應(yīng)，③為
 
反應(yīng)．
（2）已知A1、A2互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A1
 
，A2
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D，其優(yōu)越性主要是
 
．
（5）這種香料有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出2種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，
 
．
a．其水溶液遇FeCl3溶液變紫色； 
b．苯環(huán)上的一溴代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程．
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物．
【查閱資料】：該小組同學(xué)通過(guò)查詢(xún)，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：
名稱(chēng)化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）
草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
草酸晶體H2C2O4?2H2O無(wú)色晶體-101.51.650
備注：草酸晶體175℃以上開(kāi)始分解．
【提出猜想】：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想．
（1）
 
；
（2）分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．
【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證“猜想（1）”，宜選擇如圖1中的
 
裝置（填字母代號(hào)）：

②該小組利用如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛濃硫酸，C中盛濃NaOH溶液，E中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），F(xiàn)中裝CuO粉末．

a．證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：
 
；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：
 
．
b．若未連接H，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：
 
．
【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)的存在的問(wèn)題，并提出改進(jìn)措施
 
．
【拓展提升】：若將草酸晶體完全分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中，測(cè)得A中產(chǎn)生的沉淀為mg，C中增重ng，D中不變混濁，H中收集的氣體體積為VmL（標(biāo)況），則F中固體質(zhì)量減少了
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如圖1表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)圖2反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①：
 
，⑥：
 
，⑧：
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

60克葡萄糖溶于水并稀釋到1000mL，計(jì)算葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向5%的H2O2溶液中滴入FeCl3或CuSO4溶液時(shí)都有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些．證明催化劑有選擇性
B紅磚樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3
C將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，反復(fù)多次驗(yàn)證乙醇能否被氧化為乙醛
D先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋配制FeCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl-、Br-、I-，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入Cl2，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為：（　　）（已知還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-水電離產(chǎn)生的H+和OH-忽略不計(jì)）
A、7：1B、7：2
C、7：3D、7：4

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同步練習(xí)冊(cè)答案