14.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是(  )
①酸性高錳酸鉀溶液;②品紅溶液③氯水;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液.
A.①③B.②③C.①④D.②④

分析 二氧化硫使品紅褪色是利用其漂白性,使氯水、高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應,使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是利用酸性氧化物的性質(zhì),以此來解答.

解答 解:①酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;
②品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;
③氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì),
故選A.

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì),把握發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,側(cè)重漂白性、還原性的考查,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.測定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),還可采用的方案有AC.
A.xg樣品與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得到固體yg
B.xg樣品與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重yg
C.xg樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得到固體yg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組氣體在光照和常溫下均能共存的是( �。�
A.NO和O2B.HCl和NH3C.Cl2和CH4D.SO2和CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑,它在空氣中很容易變質(zhì),可以與冷水發(fā)生劇烈反應.
(1)鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失(填“得”或“失”)電子,表現(xiàn)出還原性(填“氧化”或“還原”).
(2)少量的金屬鈉應該保存在煤油中.
(3)請寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH.
(4)請在你寫出的方程式上用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成氫氣的體積為2.24L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的比較中,正確的是(  )
A.相同溫度下,在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.都能與足量鹽酸反應放出CO2,且產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同
D.與相同濃度的鹽酸反應放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是(  )
A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積mol/L
C.阿伏伽德羅常數(shù)/molD.密度g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某同學探究KMnO4溶液和H2O2的反應.
(1)配平反應的離子方程式:
2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
(2)對上述反應分析可得出的結(jié)論是b
a.H2O2作為氧化劑被還原為O2
b.氧化性:MnO4->O2
c.每生成lmolO2轉(zhuǎn)移4mol電子
d.H2O2既有氧化性又有還原性
(3)該同學利用圖1裝置完成上述實驗,為實現(xiàn)反應可控,應將H2O2放入分液漏斗中(填儀器名稱)
(4)在溶液勻速滴入的前提下,將反應記錄數(shù)據(jù)繪制為圖2.則0~a mi內(nèi),v(O2)=0.3amol/min,曲線所表示的含義為:隨著反應的進行,生成O2的速率逐漸加快.
對此現(xiàn)象可能的解釋有(可不填滿,也可補加):
①該反應為放熱反應,產(chǎn)生的熱量使溫度升高,加快反應速率
②反應生成的MnO2起催化作用
③、.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是(  )
A.升高溫度,活化分子的百分數(shù)不一定增大,但是化學反應速率一定增大
B.在化學反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變,但是由于參與化學反應導致質(zhì)量減小
C.使用正催化劑,能降低化學反應的活化能,增大活化分子的百分數(shù),化學反應速率一定增大
D.活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

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同步練習冊答案
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