在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）

　

A．

加入X溶液，上述平衡正向移動(dòng)

　

B．

Cr2O72﹣的物質(zhì)的量濃度增大

　

C．

X溶液可能是NaOH溶液

　

D．

再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/p>


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷．

解答：

解：A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，故A正確；

B、若Cr2O72﹣的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，故B錯(cuò)誤；

C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，溶液成黃色，故C正確；

D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬�，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動(dòng)方向是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：              。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                      ，如果用該錯(cuò)誤  

裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)      （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

③如果該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒

堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)       

定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為       次。使用正確的裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比熱容為4.18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得

中和熱△H=            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I－

C

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

(1)將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是          ；

A．品紅溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：                            ；

(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是                   ；

(4)過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有

                                       ；

(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的         (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

   (6)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                            ；

   (7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　　）

　

A．

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　

C．

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D．

H2S⇌2H++S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

　

A．

混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

B．

正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

　

C．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變

D．

混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是  (　　)

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)<c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置，A為直流電源，a、b都是惰性電極，通電

一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中正確的是

A.x是陽(yáng)極，y是陰極

B.Pt電極的質(zhì)量增加                                      

C.a是正極，b是負(fù)極

D.CuCl2溶液的pH值基本不變，U形管溶液pH值減小

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