Question

5．相同濃度的下列溶液：①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④（NH₄）₂CO₃中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　　）

• A． ④＞③＞②＞①
• B． ④＞③＞①＞②
• C． ④＞②＞①＞③
• D． ④＞②＞③＞①

Answer 1

分析 ①NH₄Cl ②NH₄HCO₃③NH₄HSO₄ ④（NH₄）₂CO₃中，先不考慮水解，則④（NH₄）₂SO₄中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．

解答 解：物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②NH₄HCO₃③NH₄HSO₄ ④（NH₄）₂CO₃，先不考慮水解，則④（NH₄）₂CO₃中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質，而①NH₄Cl中銨根離子的水解既沒被促進也沒被抑制，②NH₄HCO₃中NH₄⁺水解顯酸性，HCO₃^-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，③NH₄HSO₄中氫離子對銨根離子的水解有抑制作用，銨根離子水解程度變小，即溶液中c（NH₄⁺）③＞①＞②；
故按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：④＞③＞①＞②；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的原理和應用，注意鹽類水解的實質和把握弱電解質的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關鍵，題目難度中等．