15．蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份．下列措施或說法不正確的是（　　）
A．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風能、生物質(zhì)能發(fā)電
D．綠色化學要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，實現(xiàn)零排放

分析 A．太陽能熱水器利用的是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；
B．汽車尾氣主要是鉛污染和CO、SO2、NO等有害氣體的污染．鉛污染是汽油添加劑四乙基鉛造成的，可用新的無害的汽油添加劑代替；
C．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放，開發(fā)風能、生物質(zhì)能發(fā)電，能減少化石燃料的使用；
D．理想的綠色技術應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品，不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程．

解答 解：A．太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，沼氣利用、玉米制乙醇都是把生物能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；
B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑，可減少含鉛氣體的排放，故B正確；
C．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放，開發(fā)風能、生物質(zhì)能發(fā)電，能減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故C正確；
D．綠色技術應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品，不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程，可減少污染物的排放，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染與能源，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．m g Na在足量Cl2中燃燒，生成的固體質(zhì)量為（m+3.55）g，則m g Na與O2反應，生成的固體質(zhì)量可能為
（　�。�
①（m+0.8）g　②（m+1.0）g�、郏╩+1.2）g  ④（m+1.4）g�、荩╩+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：
SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行         B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物
C．增加SiCl4（g）的量，該反應平衡常數(shù)不變D．若SiCl4（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應的熱化學方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經(jīng)一段時間后反應達到平衡，反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳的多樣性體現(xiàn)在碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應用的多樣性等方面．
（1）乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動潤滑劑，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）石墨烯（如圖1）是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體．理論上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA個六元碳環(huán)．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金剛砂”，有類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其空間結(jié)構(gòu)中碳硅原子相間排列，如圖2所示（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①第一電離能大小比較：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶體中，C-Si鍵的鍵角都是109°28′．
③若設該晶胞的邊長為apm，則碳化硅晶體的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料，用作太陽能電池的電極．下列關于石墨烯的分類，正確的是（　�。�
A．屬于共價化合物B．屬于有機物C．屬于單質(zhì)D．屬于電解質(zhì)

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