Question

（1）1.204×10²⁴個H₂SO₄的物質的量是

 

（2）0.25molCO₂分子的物質的量是

 

（3）0.5mol H₂O中含

 

molO原子，

 

mole^-
（4）0.2mol Na₂CO₃含Na⁺

 

mol，含CO₃^2-

 

mol．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

N

NA

計算H₂SO₄的物質的量；
（2）根據m=nM計算；
（3）每個水分子含有1個O原子，每個水分子含有10個質子，10個電子，據此計算；
（4）根據碳酸鈉的電離方程式計算；

解答： 解：（1）1.204×10²⁴個H₂SO₄ 的物質的量是n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023

=2mol，
故答案為：2mol；
（2）0.25molCO₂分子的質量是m（CO₂）=nM=0.25mol×44g/mol=11g，
故答案為：11g；
（3）1個水分子含有1個O原子，0.5mol H₂O中含0.5molO原子，1個H₂O含有10個質子，10個電子，0.5mol H₂O中含5mole^-，
故答案為：0.5；5；
（4）碳酸鈉是強電解質，完全電離，電離出Na⁺、CO₃^2-，即Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，所以0.2mol Na₂CO₃含0.2mol×2=0.4molNa⁺，含0.2molCO₃^2-，
故答案為：0.4；0.2

點評：本題考查物質的量有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對公式的理解掌握，注意物質的構成．