Question

依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：

 

（2）NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式為：

 

（3）事實(shí)上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫(xiě)出MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）Al₂S₃固體的制備過(guò)程中不能有水，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)水的電離方程式書(shū)寫(xiě)液氨的自偶電離方程式；
（2）銨根離子水解結(jié)合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據(jù)過(guò)程分析判斷；
（3）MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解生成Mg（OH）⁺；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應(yīng)．

解答： 解：（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
故答案為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（2）NH₄Cl溶于D₂O中的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃?DHO+D⁺；故答案為：NH₄⁺+D₂O?NH₃?DHO+D⁺；
（3）MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解生成Mg（OH）Cl，其水解方程式為：MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl；
故答案為：MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所以Al₂S₃固體的制備過(guò)程中不能有水；
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了自偶電離、鹽的水解等，注意把握題干中的信息是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．