下列說法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、O2-半徑比F-的小
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越小；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越弱；
C、堿金屬從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失去電子能力增強；
D、核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大．
解答： 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越小，穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故A錯誤；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性P＞As，非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越弱，酸性：H3PO4＞H3AsO4，故B正確；
C、Cs是第ⅠA族元素，為堿金屬，Cs失電子能力比Na的強，故C正確；
D、核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O2-半徑比F-的大，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質變化規(guī)律，學生明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知金剛石晶體中C-C鍵鍵能為348kJ/mol，氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，二氧化碳氣體中1mol C=O鍵鍵能為799kJ/mol，則12g金剛石晶體完全燃燒生成二氧化碳氣體的反應熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2的數(shù)目為NA
C、常溫下，1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.1mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、H2S
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
D、能溶解Al（OH）3的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol下列單質在氧氣中完全燃燒，生成的產物全部與NaOH反應，最多可以消耗12mol NaOH，則這種單質是（　　）
A、S8
B、C60
C、P4
D、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B、溶液是電中性的，膠體是帶電的
C、霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
D、溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
B、非金屬元素之間不能形成離子鍵
C、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
D、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
B、1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA
C、7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為2：3，則滿足上述關系的元素共有（　�。�
A、4對B、3對
C、2對D、無法確定

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