氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式:               

(2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g)   △H = -283 kJ/mol
N2(g)+ O2(g) =" " 2 NO(g)      △H = +180 kJ/mol
則反應2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g)  △H =         kJ/mol。
(3)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
①               寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K =                     
②               試判斷K1      K2(填寫“>”“=”或“<”)
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是       (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時,N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質的量濃度      (填增大、不變或減小,下同),NH3的體積分數(shù)      。
(1)NO2(g)+CO(g) ==CO2(g)+NO(g)      △H=-234kJ·mol-1(2分)
(2)-746(2分)
(3)①K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)](1分) ② >( 1分) ③ bc(2分)
(4)增大 增大 (各1分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題有3小題)(共10分)
I.(2分)下列兩個圖示,A所表示的是--------------熱反應,B所表示的是--------------熱反應。

A                                        B
II.(2分)在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ,燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       ,
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量          填(“大于”“小 于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)將化學知識系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1:化學反應的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2:化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3:化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態(tài)(298K、1.01×105Pa)下,由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。
根據(jù)以上資料回答下列問題:

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
__________________(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式:
___________________________________________;

(3) 下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):


已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示,則上表中
X=_______________________________
(4)圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納:非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)
之間的關系:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質的量為2 mol,則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

K=   ▲  。(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
(已知:T1<T2

①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應。
②一定溫度下,能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是(填序號)
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2
⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1
H2   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體,該反應的化學方程式為      ▲     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( ▲ )
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
C.在101kPa 時,1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱
D.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.O2和O2互為同位素,性質相似
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na、NO、HCO、Fe2可以大量共存
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.硝酸銨溶于水是一個吸熱過程,但常溫下卻能自發(fā)進行,說明ΔS>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是反應CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.使用催化劑后反應熱減小
C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
D.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式,下列說法正確的是(   )
A.乙炔的燃燒熱為
B.若轉移電子,則消耗
C.若生成液態(tài)水,則
D.若形成碳氧共用電子時,則放出的熱量為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.所有放熱反應的發(fā)生都無需任何條件
B.化學變化中都伴有能量變化
C.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學能
D.在一個確定的化學反應體系中,反應物的總能量可能高于生成物的總能量。

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