Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數與中子數相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為

7

8

，E與B的質量比為

1

1

．根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫出D原子的電子排布式

 

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

 

．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序

 

（按由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數，p能級電子數不超過6，原子只能有2個電子層，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D與B的質量比為

7

8

，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據此解答．

解答： 解：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數，p能級電子數不超過6，原子只能有2個電子層，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D與B的質量比為

7

8

，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為N元素，D為Si，E為S元素，故答案為：C；O；N；Si；S；
（2）D為Si元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E為S元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（4）同周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以這三種元素的第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（5）同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性：S＞Si，故答案為：S＞Si．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握同周期第一電離能異常原因．