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16.(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,后又變澄清,寫出在該過程中所涉及的化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應(yīng)中,硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì):酸性、氧化性
(3)海水提鎂中,貝殼的作用是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):CaCO3_CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式是:SiO2+2C_Si+2CO↑
(5)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,工藝師常用氫氟酸(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃.
(6)工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃,請(qǐng)寫出工業(yè)制取玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+SiO2_Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2_CaSiO3+CO2↑.

分析 (1)少量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣;
(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸體現(xiàn)酸性、氧化性;
(3)依據(jù)貝殼成分為碳酸鈣,加熱分解生成的氧化鈣溶于水會(huì)生成沉淀鎂離子所需的堿;
(4)工業(yè)上制備粗硅利用二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳制��;
(5)在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O;氫氟酸能與玻璃反應(yīng)生成四氟化硅氣體;
(6)工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳.

解答 解:(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,為少量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,后又變澄清,為過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)為:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32,
故答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸中的硫從+6價(jià)降為+4價(jià),體現(xiàn)氧化性,銅和酸反應(yīng)生成硫酸銅,體現(xiàn)酸性,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性、氧化性;
(3)海水提取鎂要用到海灘的貝殼成分為碳酸鈣,貝殼的作用是能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2,可提供反應(yīng)所需的堿,貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為:CaCO3_CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,
故答案為:CaCO3_CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)晶體硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2C_Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C_Si+2CO↑;
(5)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,
故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸;
(6)工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+SiO2_Na2SiO3+CO2↑,
碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2_CaSiO3+CO2↑,
故答案為:Na2CO3+SiO2_Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2_CaSiO3+CO2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見方程式的書寫,該題是基礎(chǔ)性試題的考查,屬于識(shí)記性知識(shí)的檢驗(yàn),題目難度不大,有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.
(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性弱(填“強(qiáng)”或“弱”)
(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑,請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可),證明D元素的金屬性比B的強(qiáng).
試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液.
方案一:用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng),觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二:分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量,觀察其沉淀及其溶解情況.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.碳、硼、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min
濃度/mol/L
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.032mol/(L•min),
T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25.
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào))AD
A.通入一定量的NO     B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑    D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況.
①ab過程中改變的條件可能是:升高溫度.
②bc過程中改變的條件可能是:降低產(chǎn)物SO3濃度.
③若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖.M、N兩電極的質(zhì)量相同,其中一個(gè)為銀電極一個(gè)為鐵電極.
(1)寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(2)若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變,則N電極是Ag.此時(shí)兩電極質(zhì)量差為5.4g,甲池中理論上消耗氧氣140mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g,N電極質(zhì)量變化為1.4克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液,這種試劑是(  )
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.參看表格內(nèi)容,回答下列問題:
物質(zhì)外觀在空氣中加熱時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時(shí)呈熾紅色并發(fā)出火花,放出無色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化,然后燃燒,火焰為淺藍(lán)色,放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淺黃色固體F強(qiáng)堿性
(1)X、Y、Z、F分別是(寫名稱)碳、硫、鈉、過氧化鈉.
(2)G中的化學(xué)鍵有(填“有”或“沒有”)極性.G在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
(3)Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體.寫出它的電子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn).

(1)寫出D的電子式為;
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O;反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(4)檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中,先加入KSCN無明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色;
(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學(xué)式為(NH42Fe(C2O42
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
B.金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
C.因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,起還原作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷