精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產物。當參加反應的單質與被

還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

【答案】C

【解析】

試題分析：設金屬的氧化產物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，因參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價變化應為偶數，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數，則硝酸被還原后的化合價為奇數，只有C符合題意，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類的說法中正確的是（ ）

A. 金屬氧化物均為堿性氧化物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D. 由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16Ｏ和18Ｏ是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）

A．16Ｏ和18Ｏ的質量數相同，但是中子數不同

B．16Ｏ和18Ｏ核外電子排布不同

C．通過化學變化可以實現16Ｏ與18Ｏ間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是（ ）

A. 主族元素的最高正價均等于其族序數

B. 第2周期第ⅣA族元素的原子，核電荷數和中子數均為6

C. 第ⅦＡ族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．1,2-二溴乙烷的結構簡式為CH3CHBr2

B．乙酸乙酯的結構式為CH3-COO-CH2CH3

C．含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷

D．完全燃燒生成等物質的量的 CO2和 H2O的物質不一定是乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

（1）寫出化學式：A_________、D_________、E__________、X__________。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

（3）反應⑥的離子方程式為_________________________；

（4）反應⑦的化學方程式為____________________；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子________mol。

（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

（2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有____（填含硫微粒的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．

①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

②溶液（B）呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案