能使水的電離平衡向正方向移動的粒子的是（　�。�
A、Na+
B、Cl-
C、CH3COO-
D、NO3-
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離平衡方程式為：H2O?H++OH-，根據(jù)影響化學平衡的因素分析，加入的物質能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，就能夠對水的電離產(chǎn)生影響，要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、Na+ 對水的電離無影響，故A錯誤；
B、Cl- 對水的電離無影響，故B錯誤；
C、CH3COO-是弱酸陰離子水解促進水的電離，故C正確；
D、NO3- 離子對水的電離無影響，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確哪些條件能促進水電離，注意升高溫度雖然能促進水電離，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
X形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應
Y地殼中含量最多的元素
Z單質為雙原子分子，結構中有三對共用電子對
M陽離子就是一個質子
N單質是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物
（1）X在周期表中的位置是
 
．Y基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）Z2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）ZM3在同主族同類化合物中沸點反常的原因
 
．
（6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
          2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
請寫出N生成NY的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一支標有25℃、50mL字樣的堿式滴定管，內(nèi)裝堿液至刻度“0”時管內(nèi)堿液的體積是（　�。�
A、大于50 mL
B、小于50 mL
C、等于50 mL
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞且發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A、碘升華
B、碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
C、氯化氫溶于水
D、氧化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液 pH＜7 的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4 NO3
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中氧原子的物質的量相同的是（　　）
A、0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B、0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C、0.1 mol MgSO4?7H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖）
D、6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質的量之比為a：b，溶液的密度為d g?cm-3，則溶液的濃度為（　�。�
A、
39a
18b+39a
×100%
B、
56a
56a+18b
×100%
C、
a
56a+18b
 mol?L-1
D、
da
56a+18b
 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
B、100 mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C、中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
D、常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-），前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅陶瓷是一種超硬耐磨物質，可用于制造高性能柴油機發(fā)動機部件，它屬于（　　）
A、有機合成材料
B、復合材料
C、無機非金屬材料
D、金屬材料

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