14．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．H2和T2是兩種不同的物質，互稱為同位素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

分析 A、放出射線不是化學變化研究的范疇
B、不同元素的原子構成的分子可以含非極性鍵；
C、H2和T2是由H元素組成的同種單質；
D、短周期第ⅣA與元素原子最外層四個電子，ⅦA族元素的原子最外層七個電子，結合化學鍵的形成分析判斷．

解答 解：A、放出射線是原子核內(nèi)的變化不是化學變化的研究范疇，不是化學變化，故A錯誤；
B、不同元素的原子構成的分子可以含非極性鍵，如H2O2，故B錯誤；
C、H2和T2是由H元素組成的同種單質，故C錯誤；
D、短周期第ⅣA與元素原子最外層四個電子，ⅦA族元素的原子最外層七個電子，四個ⅦA族元素的原子和一個第ⅣA與元素原子形成四個共價鍵，達到最外層的8電子結構，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了核素概念應用，核外電子排布特征的應用，極性鍵和非極性鍵的形成，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個數(shù)比為（　　）
A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CHO．
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為加成反應．
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應類型為酯化（或取代）反應．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2-3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應．有關結論錯誤的是（　�。�
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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