Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、加熱0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），所以任何情況下AgBr沉淀都不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，被腐蝕；
B、正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
C、碳酸鈉中碳酸根離子水解的過程是吸熱過程，據(jù)水解平衡的影響因素來回答；
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

解答： 解：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、加熱0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度會增大，溶液的pH增大，故C正確；
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，但是在一定的濃度范圍下，溴化銀是可以轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、化學(xué)平衡移動等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．