Question

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y
• B、若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
• C、若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子強(qiáng)
• D、若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，
A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y，故A正確；
B．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故B正確；
C．若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故C錯(cuò)誤；
D．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期原子半徑的關(guān)系及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法，題目難度不大．