Question

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
①X的簡單陽離子的電子式是

 

．
②W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與Z₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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③已知：Fe（s）+

1 2

O₂（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）═X₂O₃（s）△H=1675.7kJ/mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）通過分析圖象，反應(yīng)物的能量比生成物高，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的活化能為E₁，生成物的活化能為E₂，△H=E₁-E₂，據(jù)此分析．
（2）導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)物的能量比生成物高，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的活化能為E₁，生成物的活化能為E₂，故反應(yīng)的△H=E₁-E₂，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g），△H=E₁-E₂=-234KJ/mol．
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素．
①X的簡單陽離子即Al³⁺的電子式即是其離子符號本身，故答案為：Al³⁺；
②W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液即HNO₃溶液，與Z₂O即Cu₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
③已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1①
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1②
將方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、核外電子排布、熱化學(xué)方程式等知識點(diǎn)，難度不答，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵．