13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B．一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，22.4LNH3所含分子數(shù)小于NA
D．標準狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子；
B．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．聚乙烯為乙烯通過加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，聚乙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目．

解答 解：A．7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者所含陰離子數(shù)均為0.1NA，故A正確；
B．1.4g氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氮氣完全反應(yīng)生成0.1mol氨氣，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)注意的電子一定小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所含分子數(shù)小于NA，故C正確；
D．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，根據(jù)碳原子守恒，完全燃燒生成2mol二氧化碳，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯點，注意可逆反應(yīng)的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）當0.2mol烴A在02中完全燃燒時生成C02和H20各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷．則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2
（2）某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2；
（3）0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-OH
（4）苯酚能用濃溴水來檢驗，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如圖分類：如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO2、HCl．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③MgO與硫酸溶液反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
④石灰石與硝酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：
（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒為負極，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機溶劑可以是A、D．（填序號）
A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，一段時間后SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池．
（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，此時甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，工作過程中關(guān)于電流計的讀數(shù)，下列說法正確的是a、b（填編號）
a．電流計讀數(shù)逐漸減小   b．電流計讀數(shù)有可能變?yōu)?
c．電流計讀數(shù)一直不變   d．電流計的讀數(shù)逐漸增大
（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍的燒杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段時間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，電流計指針向左（填“左”、“右”）偏轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　�。�
A．在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al（OH）3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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