14．將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器壓強(qiáng)增大B．氧氣濃度不變C．KO2的量保持不變D．平衡常數(shù)增大

分析 對(duì)于反應(yīng)4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，所以壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，故B正確；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則KO2量增加，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率B（A．變快 B．不變 C變慢，前4問(wèn)填字母代號(hào)）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率A，逆反應(yīng)速率A．
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率B．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C．
（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向不移方向移動(dòng)．（填正移、逆移或不移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在水中加入下列物質(zhì)，可以抑制水電離的是（　�。�
A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱(chēng)取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移時(shí)將燒杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→Cl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可表示為，則合成該樹(shù)脂的單體的種類(lèi)和反應(yīng)所屬類(lèi)型，正確的是（　�。�
A．1種，加聚反應(yīng)B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng)D．3種，縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)烷烴的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．，3，3-三甲基戊烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．　異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子數(shù)目之和為0.01NA
B．0.16g氨基中含有N-H鍵的數(shù)目為0.02NA
C．0.1mol CaO與0.2mol水完全反應(yīng)后，溶液中Ca2+的數(shù)目為0.1NA
D．2.24L氯氣通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源．某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要以Fe2O3存在，還含有氧化鋁、二氧化硅等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，已知各氫氧化物沉淀PH值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
pH開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）25.88.8
Fe（OH）31.13.2
Al（OH）33.05.0
（1）第Ⅲ步目的是調(diào)劑PH，去除鋁雜質(zhì)（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，（或滴加苯酚溶液，不出現(xiàn)紫色）表明不含有Fe3+，反之則含．
（3）得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②溫度低、用水少降低洗滌過(guò)程中硫酸亞鐵晶體的損耗．
研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究：

（4）裝置B的目的是檢驗(yàn)產(chǎn)物水生成；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)是二氧化硫；裝置D中球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中殘留紅棕色固體．寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的含硫元素的氣體：．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系如圖2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值為$\frac{10a-152}{18}$．

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