Question

某同學(xué)欲探究食鹽中所加碘的存在形式． 實(shí)驗(yàn)室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H₂O₂、NaI、HCl．
（1）該同學(xué)要選擇哪幾樣藥品，方可完成實(shí)驗(yàn)

 

；
（2）寫出反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉(zhuǎn)移

 

；
（3）在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

；
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為

 

，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：食鹽中的碘以NaIO₃形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍(lán)，以此可進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：（1）食鹽中的碘以NaIO₃形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍(lán)，則需要的藥品有淀粉、食鹽、NaI、HCl，
故答案為：淀粉、食鹽、NaI、HCl；
（2）反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)物IO₃^-中I元素化合價(jià)降低，IO₃^-為氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，I^-為還原劑，故答案為：IO₃^-，I^-；
（4）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：1，故答案為：淀粉溶液變藍(lán)；  5：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．