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10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，則一定不含有（　�。�
A．Cl2B．I-C．Br-D．Cl-

分析 鹵素單質氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能氧化溴離子、碘離子，溴能氧化碘離子，據(jù)此判斷溶液中存在微粒．

解答 解：鹵素單質氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能氧化溴離子、碘離子，溴能氧化碘離子，混合溶液中含有Br2，溶液中可能含有Cl2、Br-，一定含有Cl-，因為碘離子能被溴氧化，所以一定不含碘離子，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確鹵素單質氧化性強弱順序是解本題關鍵，知道離子反應先后順序，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述正確的是．（　�。�
A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應中共消耗65 g ZnD．反應中共轉移3.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．工業(yè)上利用O2與SO2反應制取SO3時通入過量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應
（1）在標準狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某無色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進行如下檢驗操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的Cu（OH）2和CuO的混合物投入2 L 1mol•L-1的鹽酸中完全反應后．固體與鹽酸均無剩余，則另取等質量的該混合物，用酒精燈加熱，充分反應后所得固體的質量為（　　）
A．80gB．160gC．98gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，放出氣體的物質的量最多的是（　　）
A．0.1mol Fe與足量的鹽酸反應B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應D．0.1mol Fe與足量的水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿pH2之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關系是無法判斷，，判斷的理由是如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷．
（4）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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