Question

4．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol^-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 其它條件不變，加入催化劑，△H變大
• B． 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化
• C． 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
• D． 若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據(jù)外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，
A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
B、平衡正向進行，反應進行徹底；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行．

解答 解：A、催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑△H不變，故A錯誤；
B、除去二氧化碳，物質濃度降低，反應正向進行，能使反應進行徹底，故B正確；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應物的轉化率不變，故C錯誤；
D、2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol^-1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了催化劑對平衡移動的影響、影響反應速率的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．