38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部反應后,共收集到氣體22.4 mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol   B.1.6×10-3 mol  C.2.2×10-3 mol   D.2.4×10-3 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)  △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=             kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質(zhì)的量為                      。

③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中,

混合物Y均只能部分放出氫氣,反應后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下

動力電源,其原理如右下圖所示。該電池反應

的化學方程式為:

                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于濃硫酸的敘述中,正確的是(  )

A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣.氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵.鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:


鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸,反應后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1.m2之間的關系正確的是   (    )

A.m1一定大于m2  B.m1可能等于m2   C.m1一定等于m2  D.m1不可能大于m2

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科目:高中化學 來源: 題型:


在通常情況下,A是單質(zhì),A.B.C.D均含有同一種元素,它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。                                          

(1)若A為黃色粉末,則A     ,B       ,C     ,     D     。

D→B的反應方程式為                        

(2)若A為無色氣體,則A    ,B   ,C    ,D  

C→D的反應方程式為                         ,

D→B的反應方程式為                        

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科目:高中化學 來源: 題型:


對下列各溶液進行電解,通電一段時間后,溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()

    A. 以石墨為電極,電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B. 以銅為電極,電解1 mol/L硫酸溶液

    C. 以石墨為電極,電解含酚酞的飽和食鹽水

    D. 以石墨為電極,電解1 mol/L溴化鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中,對提高效率不利的因素是(  )。

A.礦石粉碎后送入沸騰爐

B.使用熱交換器預熱氣體

C.用水吸收三氧化硫

D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


在1 000K時,已知反應Ni(s)+H2O(g)⇌NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059.當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時,此反應( �。�

 

A.

未達平衡狀態(tài),反應逆向進行

 

B.

未達平衡狀態(tài),反應正向進行

 

C.

已達平衡狀態(tài)

 

D.

無法確定

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