常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-
B、a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
D、c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-→H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，結(jié)合圖象解答．
解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，離子方程式為：CO32-+H2O→HCO3-+OH-，故A正確；
B．a(chǎn)-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．b-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，故C正確；
D．c-d段，鹽酸過(guò)量，不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
C、電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、鹽橋中的陽(yáng)離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C、利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
B、常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個(gè)氧分子
C、1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
C、鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀硝酸中  CO32++2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液氯、碘酒
B、生石灰、白磷、小蘇打
C、干冰、鐵紅、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于 16O和18O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O與18O互為同分異構(gòu)體
B、16O與18O核外電子排布不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)將一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分別完成了下表中①②組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時(shí)間
①組40℃10ml10ml40s
②組40℃20ml20ml
 
寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
；其中②組實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA．
（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn═H++In-，其變色情況為：pH＜3.1顯紅色，3.1＜pH＜4.4顯橙色，pH＞4.4顯黃色．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）．
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋?zhuān)诖痤}卷上畫(huà)出稀釋過(guò)程中[兩種溶液中c（H+）變化趨勢(shì)的示意圖，并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
 
（填“是”或“否”）已沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火，觀察到的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖3：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；     
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈原因是
 
；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
Ⅳ．丁同學(xué)提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+
 
．

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