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18.使1.25g膽礬加熱失水0.36g,所得晶體的化學式為( �。�
A.CuSO4•3H2OB.CuSO4•2H2OC.CuSO4•H2OD.CuSO4

分析 根據(jù)n=mM計算出1.25g膽礬、0.36g水的物質(zhì)的量,然后計算出失去水的數(shù)目,從而可確定所得晶體的化學式.

解答 解:1.25g膽礬的物質(zhì)的量為:1.25g250g/mol=0.005mol,
0.36g水的物質(zhì)的量為:0.36g18g/mol=0.02mol,
加熱后失去結(jié)晶水的數(shù)目為:0.02mol0.005mol=4,
所以所得晶體的化學式為:CuSO4•H2O,
故選C.

點評 本題考查了分子式的計算,題目難度不大,明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關系,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸,除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液.
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法.分離碘和CCl4的操作方法蒸餾.
(3)除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液,離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.分析下列水處理方法,完成下列問題:
(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:
①工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水調(diào)(jié)pH=23Na2S2O3Cr3+、SO42-…→.為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+,請你設計一個處理方案:加入NaOH.
②工藝二:向廢水中加入過量的FeSO4溶液,經(jīng)過一系列反應后,F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素.若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價),理論上需要綠礬(FeSO4•7H2O)的質(zhì)量不少于2780g,上述得到的鐵氧體中,F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比3:2.
(2)如下是處理含氰(主要以CN-形式存在)廢水工藝流程的一部分:含氰廢水調(diào)(jié)pH=12ClO2.發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價,氮元素轉(zhuǎn)化為0價,氯元素轉(zhuǎn)化為-1價,若廢水中CN-的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
(3)監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞,滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色.飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾,但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物(如S2-)對實驗有干擾.
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是吸附水中有色物質(zhì)(脫色).
②若水中含有Cr2O72-,常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚,其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2_2SO3;SO3+H2O=H2SO4
(2)足量Zn與一定量濃H2SO4反應,開始的反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,后期反應的離子方程式:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(3)Na2SO3溶液中通入O2反應的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
(4)Na2SO3溶液與H2SO4反應的化學方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知:2Fe+xC+yO2_2FeCO3,下列關于該反應的說法正確的是(  )
A.鐵元素被氧化,碳元素被還原
B.當有1mol O2參與反應時,消耗23mol Fe
C.x=4,y=3
D.每生成1mol FeCO3,轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( �。�
A.銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹
C.鋁鍋表面生成致密的氧化膜D.用醋清理水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Q是無機非金屬材料的主角.下列判斷正確的是( �。�
R
TQWG
A.離子半徑:T<W<G
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q>W(wǎng)>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究.
[實驗一]測定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全.石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
[實驗二]測定鐵元素的含量.
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示.

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL,用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論:
(1)Ⅰ中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液.乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
(2)Ⅱ中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O.
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32m2233m1×100%.
(4)Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250mL容量瓶.
(5)Ⅲ的步驟④中,表示滴定已達終點的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時,溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+).根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為7m1
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎.寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2
(2)Fe(OH)2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)已知SO2和CO2類似,都是酸性氧化物.寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(4)鋁是一種重要金屬:
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為:2Al+2Fe2O3_Al2O3+Fe.
②鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
③在同溫同壓下,等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1.
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