某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（1）3X＋Y2Z  （2）0.05 mol·L－1·min－1      （3）①   0.9② 吸熱

解析試題分析：（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動(dòng)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的變化圖象及相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器
編號(hào)
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動(dòng),降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)??B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

       t/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計(jì)算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為     mo1?L—1?s—1。
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （請(qǐng)注明單位）。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有    （填序號(hào)）。
A．增大N2O4的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO2
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出（不用計(jì)算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
 
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率                   ，若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n1＝              mol。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  
（3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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