恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是

A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖。下列關系普伐他汀的性質描述不正確的是（    ）

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1mol該物質在溶液中最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是                                                                   (　　)

A．2∶3                     B．3∶2                     C．4∶3                     D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

         A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

         B．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

         C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

         D．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

     ①              ②                     ③                   ④

     A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

         B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

         C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

         D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含電子對數(shù)為4NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)是0.5NA
D．室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


    (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第      步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉础�
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                  。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有______________ 。
A．容器內的壓強不變               B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 
C．混合氣的密度不變        D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2。華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是                                       。
(2)上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為              ，陰極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是

①NaHCO3      ②Al2O3    ③Al(OH)3     ④Al      ⑤(NH4)2CO3

A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答下列問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

原子的第一至第四電離能分別是:  

I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

D

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3

E

元素是該周期電負性最大的元素

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有     個伸展方向，原子軌道呈       形。B與A能形成多種形式的化合物，其中BA5屬于離子晶體，其電子式為              。   

（2）C的單質在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應的化學方程式                                  ；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于        晶體。

（3）BE3 在常溫下是一種淡黃色的液體，構成其晶體的微粒之間的作用力是            ，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式                         ，該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是         （填元素的符號）。

（4）DO2氣體通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為                                                  。

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