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配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是


  1. A.
    容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液潤洗
  2. B.
    配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
  3. C.
    仰視確定凹液面與刻度線相切
  4. D.
    用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長
A
分析:根據(jù)c=分析判斷誤差,如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高.
解答:A.容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液潤洗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制溶液濃度偏高,故A正確;
B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液濃度偏低,故B錯誤;
C.仰視確定凹液面與刻度線相切,溶液的體積偏大,配制溶液濃度偏低,故C錯誤;
D.用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液濃度偏低,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查誤差分析,正確理解c=是解本題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒  B.玻璃棒    C.托盤天平  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是(填入字母)
BEFGH
BEFGH

(2)在配制過程中,下列操作不正確的是
BC
BC

A.使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液時,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水至刻度線
D.定容后蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)若實驗時遇到下列情況,將使所配溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容時俯視讀數(shù)
偏高
偏高
    B.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
偏低
偏低

C.洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
偏高
偏高
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(  )
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實驗室提純NaCl的流程如下(加入的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量

(2)步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式).
(3)步驟④中,相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3

(4)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào),先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,使NaCl混有雜質(zhì),從而影響制得NaCl的純度

(5)用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液,所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外,還需要
100mL容量瓶、托盤天平
100mL容量瓶、托盤天平
 (填儀器名稱).
(6)實驗室提純NaCl的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,其中在蒸發(fā)時,使用玻璃棒的目的
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
防止局部過熱液滴或晶體飛濺

(7)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱量
5.9
5.9
g NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中;
④將容量瓶塞緊,充分搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(1)將上述步驟的空白處填空;
(2)本實驗操作步驟的正確順序是(填序號,不能重復(fù))
①③⑤②④
①③⑤②④

(3)試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響(填:“偏高”、“偏低”、或“無影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液,所配得溶液的濃度
無影響
無影響
;
②定容時,仰視刻度線,所配得溶液的濃度
偏低
偏低

③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,所配得溶液的濃度
無影響
無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液.計算:
①需要Na2SO4質(zhì)量是多少?
②取出10mL上述溶液,其中含Na+的物質(zhì)的量為多少?

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同步練習(xí)冊答案
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