7．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．其他條件不變時，加水可使Ksp（AgCl）增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

分析 溶解平衡為的動態(tài)平衡，AgCl飽和溶液中存在Ag+和Cl-，達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，改變離子濃度，可使平衡發(fā)生移動，注意溶度積只與溫度有關(guān)，以此解答．

解答 解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯誤；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，不隨濃度的改變而改變，故C錯誤；
D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡及其影響因素，題目難度不大，明確溶解平衡的實質(zhì)及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．約800年，波斯人煉金術(shù)士賈比爾•伊本•哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水．王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3：1組成的混合物．王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中．王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用．請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標(biāo)（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是（　　）
A．Cu絲--電解質(zhì)；KOH--電解質(zhì)
B．NaCl--電解質(zhì)；葡萄糖（C6H12O6）--非電解質(zhì)
C．NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)
D．O2--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；MgCl2--非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解
下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-
B．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
C．實驗的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
D．實驗證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分別為S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
請回答下列問題：
（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，則平衡時n（CO2）=0.4molmol
（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）該反應(yīng)在t1時刻建立平衡，在t2時刻因改變某個條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）
（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應(yīng)建立平衡的是①④
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④體系的溫度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO 會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和CO 濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
-c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時間內(nèi)消耗1molNO 的同時，就有1molCO 生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸Na2CO3與NaOH的混合液立即產(chǎn)生大量氣體
A．AB．BC．CD．D

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