13．下列說法不正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸
C．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解

分析 A．人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)包含糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水；
B．蛋白質(zhì)含-CONH-；
C．高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程．

解答 解：A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，為生命活動提供能量，故A正確；
B．蛋白質(zhì)含-CONH-，在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸，故B正確；
C．病毒的成分為蛋白質(zhì)，加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，則蛋白質(zhì)析出，如再加水又溶解，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水合肼（N2H4•H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，②屬于非氧化還原反應（填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：l，則X的化學式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知298  K，101kPa時，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，當結(jié)構(gòu)不同時，物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術(shù)前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對硅表面處理生成SiO薄膜時，硅應作電解池的陽極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（其他反應物、產(chǎn)物及反應條件略去）：
請回答下列問題：
（1）中含氧官能團的名稱是醛基
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應中屬于加成反應的共有3個．
（3）B與O2反應生成C的化學方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、HC≡CCOOCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗的具體操作和現(xiàn)象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學相關(guān)原理和知識解釋原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學反應的說法正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，陰離子只能發(fā)生氧化反應
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．有些吸熱反應不需要加熱也能進行
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案