9．生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．兩容器中負極反應均為Fe-2e-═Fe2+
B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C．曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+2H2O═4OH-
D．在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

分析 據(jù)壓強與時間關系圖知，曲線a的壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明發(fā)生析氫腐蝕，對應的是酸性較強的pH=2的鹽酸溶液；曲線b的壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，對應的應是酸性較弱的pH=4的鹽酸溶液，根據(jù)原電池原理來分析解答．

解答 解：A．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．曲線a的壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕的條件是酸性較強，則該容器中的鹽酸pH=2，故B正確；
C．曲線b的壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，對應的應是酸性較弱的pH=4的鹽酸溶液，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應為O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯誤；
D．曲線b的壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，對應的應是酸性較弱的pH=4的鹽酸溶液，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、電極反應等知識點，注意弱酸性條件下生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提�。蒟合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應類型為加成反應．反應③的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團的名稱為羧基和羥基，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目為2種，寫出其中一種結構簡式：．
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無機物任選，注明反應條件．示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用中和滴定法測定某燒堿的純度．
（1）配制待測液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o色  D．由無色變?yōu)榧t色
③有關數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號待測液體積（ml）所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果偏低．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設計如圖探究實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進行實驗．每步部反應完全．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線II可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示實驗中，能夠達到目的是（　　）
ABCD
驗證：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S驗證：非金屬性Cl＞C＞Si驗證：鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣驗證：熱穩(wěn)定性
Na2CO3＞NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A分別向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL 0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCO3溶液試管產(chǎn)生氣泡速度快結合H+能力CO32-＞HCO3-
B將石蠟油（烷烴）蒸汽通過灼熱的碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成氣體中含有不飽和烴
C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4＞I2
D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一定存在S2O32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3•xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中得到純凈的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制備銀氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制備純凈的FeCl2溶液
D向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌制備NaHCO3固體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．713N是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．原子個數(shù)

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