20．下列敘述，說法合理的是（　�。�
A．任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加
B．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧
C．飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣
D．長久放置的氯水將失去漂白性

分析 A、鎂在二氧化碳中能夠燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加；
B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)蒼白色的火焰；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣，還有氧氣；
D、長久放置的氯水，由次氯酸的不穩(wěn)定性見光分解生成氧氣，最后促進(jìn)氯氣的溶解平衡正向移動(dòng)，所以久置的氯水變成稀鹽酸．

解答 解：A、鎂在二氧化碳中能夠燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加，所以燃燒不一定有氧氣參加，故B錯(cuò)誤；
B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)蒼白色的火焰，而不是淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣，還有氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、長久放置的氯水，由次氯酸的不穩(wěn)定性見光分解生成氧氣，最后促進(jìn)氯氣的溶解平衡正向移動(dòng)，所以久置的氯水變成稀鹽酸，則長久放置的氯水將失去漂白性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．則所加NaOH的體積為（　�。�
A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．36.7 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
（3）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是BD（填序號(hào)）．
（4）用如圖甲所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水（設(shè)此氨水密度為1g/mol）的濃度為0.045mol/L   
     
（5）某同學(xué)有一個(gè)創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，換一個(gè)膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的是B
A．HCl和水    B．氧氣和水     C．二氧化碳和NaOH溶液      D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．打雷及雷雨后，空氣中的部分氮?dú)庾詈筠D(zhuǎn)化成植物，能從土壤中吸收的是（　　）
A．N2B．NOC．NH4+D．硝酸鹽中的NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．題中氯的化合價(jià)變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價(jià)變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是（　�。�
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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