【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列說(shuō)法正確的是( )

A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.點(diǎn)②對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點(diǎn)④對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

【答案】AD

【解析】

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)，對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH＞HCN，則起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn)，即I為HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲線，II為CH3COOH溶液中滴定NaOH溶液的曲線；當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN)：c(NaCN)=1：1，c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1，當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH的體積是20mL時(shí)，此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，溶液中分別恰好生成CH3COONa和NaCN，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)，對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性CH3COOH＞HCN，起始時(shí)HCN的起點(diǎn)高于CH3COOH的起點(diǎn)，即I為HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲線，II為CH3COOH溶液中滴定NaOH溶液的曲線；當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，此時(shí)兩種溶液中起始時(shí)分別恰好生成c(HCN)：c(NaCN)=1：1，c(CH3COOH)：c(CH3COONa)=1：1，當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH的體積是20mL時(shí)，此時(shí)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，溶液中分別恰好生成CH3COONa和NaCN；

A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，所加NaOH溶液的體積均為10.00mL，I溶液的組分為NaCN和HCN的起始量為1：1，II溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1：1，此時(shí)I中HCN的電離對(duì)CN-的水解抑制能力比II中CH3COOH的電離對(duì)CH3COO-的抑制能力弱，則c(CH3COO－)＞c(CN-)，故A正確；

B．點(diǎn)②所示溶液中，所加NaOH溶液的體積為10.00mL，此時(shí)溶液的組分為CH3COONa和CH3COOH的起始量為1：1，不存在NaCN和HCN，故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)③和點(diǎn)⑤表示的溶液中，溶液均為中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，對(duì)于I，溶液中存在HCN和NaCN，對(duì)于II，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，因起始時(shí)HCN和CH3COOH的總物質(zhì)的量相等，則此時(shí)溶液中n(HCN) +n(CN-)＝n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，因加入NaOH溶液體積不等，則c(HCN) +c(CN-)≠c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，即c(CH3COO-)－c(CN-)≠c(HCN)－c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，此時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，物料守恒式為c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，將物料守恒代入電荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；

故答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.用裝置甲驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

B.用裝置乙證明酸性強(qiáng)于苯酚

C.用裝置丙制取乙烯

D.用裝置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③＞②

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有__。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

④(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固體，Ksp會(huì)___（填“變大”或“變小”或“不變”）

（2）常溫下，若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是(　　)

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器___________________等；藥品________________________等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（*填寫題給信息表中的序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)方案*

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*

有關(guān)化學(xué)方程式

_______________________________

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________。

（5）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因___________________。

（6）請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

（1）打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。

（2）輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。

（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關(guān)鍵是__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案