第一電離能最大的元素是（     ）

A.F                B.Ne              C.He              D.C

解析：處于同一周期的碳、氟、氖比較，具有穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)的氖原子的第一電離能大于碳原子和氟原子的第一電離能。同主族的氖和氦比較，氦原子因半徑小，其第一電離能大于氖原子的第一電離能。綜上所述，可得氦原子的第一電離能最大。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
，E元素在周期表的第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B
Na
Na
、C
P
P
．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（4）寫(xiě)出A的核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子間形成氫鍵
氨氣分子間形成氫鍵
．
（3）E元素在周期表的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（4）畫(huà)出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
能量最低
能量最低
原理、
泡利不相容
泡利不相容
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；只含有極性鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類(lèi)型是
 
．
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是
 
．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖．
精英家教網(wǎng)
（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
．
（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是
 
．
（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數(shù)目是
 
．
（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是
 
 （填寫(xiě)編號(hào)）．

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