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6．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　　）

選項	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入過量SO₂氣體	ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-	正確
B	NH₄HSO₃溶液中加入等量NaOH	HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O	錯誤，OH^-能同時與NH₄⁺、HSO₃^-反應(yīng)
C	Na₂CO₃ 的水解	CO₃^2-+H₂O?CO₂↑+2OH^-	錯誤，水解反應(yīng)不加氣體符號
D	用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管	Ag+4H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+2H₂O	錯誤，等式兩端電荷不守恒

A．

B．

C．

D．

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
B．加入等量NaOH，只發(fā)生HSO₃^-、OH^-的反應(yīng)；
C．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；
D．Ag與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水．

解答解：A．NaClO溶液中通入過量SO₂氣體的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，評價不合理，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶液中加入等量NaOH的離子反應(yīng)為HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O，離子反應(yīng)正確，評價不合理，故B錯誤；
C．Na₂CO₃的水解為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管的離子反應(yīng)為3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，評價合理，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物X難溶于水，易溶于強酸．
（1）產(chǎn)物X的化學(xué)式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計實驗證明這種單質(zhì)取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1mol•L ^-1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．

根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能：

共價鍵	C-C	C═C	C-H	H-H
鍵能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

可以計算出反應(yīng)：

（g）+3H₂（g）→

（g）的△H=-348kJ•mol^-1

C．

一定量的復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

D．

已知：25°C，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，向該溫度下的飽和BaSO₄溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO₄）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
	B．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO（g）
	D．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	能溶解Fe（OH）₃的溶液中含有：HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-
	C．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸
	B．	SO₂有漂白性，常用它來漂白紙漿
	C．	硅酸鈉溶液呈堿性，常用做木材的防火劑
	D．	Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的選項是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向濃度為0.1mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]
B	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO₃溶液	未出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷未水解
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈紅色	原溶液中不含K⁺
D	某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水	變渾濁	說明該鹽是碳酸鹽

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	WY₃中只有離子鍵沒有共價鍵
	D．	X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
裝置
實驗	結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢	證明溫度對化學(xué)平衡的影響	驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕	可證明非金屬性Cl＞C＞Si

A．

B．

C．

D．

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