Question

下列與離子溶液有關的判斷，沒有明顯錯誤的是（　�。�

• A、Cu與FeCl₃溶液的反應，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應
• B、CO₂通入足量澄清石灰水中，反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、25℃時，c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，HCO₃^-、K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-一定能夠大量共存
• D、僅含有0.1 mol Mg²⁺、0.1 mol SO₄^2-、0.1 mol Cl^-、x mol Fe³⁺的溶液中，x=0.1

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子反應的概念,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，生成的不是一種物質，不屬于化合反應；
B、石灰水過量，二氧化碳反應后完全生成了碳酸鈣沉淀；
C、碳酸氫根離子既能與酸反應，也能夠與氫氧根離子反應；
D、根據溶液呈電中性計算出鐵離子的物質的量．

解答： 解：A、銅與氯化鐵反應生成了氯化銅和氯化亞鐵，屬于離子反應和氧化還原反應，但是反應生成了兩種物質，不屬于化合反應，故A錯誤；
B、二氧化碳少量，反應生成了碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、25℃時，c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，碳酸氫根離子和醋酸根離子能夠與氫離子反應，所以不能夠大量共存，故C錯誤；
D、溶液呈電中性，所以0.1mol×2+xmol×3=0.1mol×2+0.1mol，解得x=

0.1

3

mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式書寫、離子共存等知識，題目難度中等，注意根據溶液的pH計算氫離子、氫氧根離子濃度，熟練掌握離子反應發(fā)生的條件，學會根據溶液電中性判斷溶液中離子的物質的量方法．