25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2－、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、pH＝11的溶液顯堿性，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－可以大量共存，A正確；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在溶液中Al3+、AlO、結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中Al3＋與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量是

A．0．25 mol B．0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

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如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應(yīng)：

（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：

（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2 H+ +CO32－＝ H2O+CO2↑

D．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

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