Question

5．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4N_A；
②常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A；
③電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H₂時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A；
④2g D₂¹⁶O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A；
⑥將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

Answer 1

分析 ①17.6g丙烷物質的量為0.4mol，每摩爾丙烷中含有共價鍵10mol；
②C₃H₆和C₄H₈的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
③不一定是在標準狀況下；
④依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，再計算微粒數(shù)；
⑤氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：①17.6g丙烷物質的量為$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，每摩爾丙烷中含有共價鍵10mol，所以0，4mol丙烷含共價鍵為0.4mol×10=4mol，即4N_A，故①正確；
②常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子數(shù)為1.5mol，即1.5N_A，故②正確；
③不一定在標準狀況下，2.24L H₂不一定是0.1mol，故③錯誤；
④依據(jù)2gD₂¹⁶O的物質的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，故所含有的質子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個；含有的中子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個；含有的電子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個，故④正確；
⑤常溫下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH^-數(shù)目為0.1mol，即0.1N_A，氫氧化鈉電離出氫氧根離子抑制水的電離，故由水電離的OH^-離子數(shù)目遠小于0.1N_A，故⑤錯誤；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A．故⑥錯誤；
故說法中正確的是：①②④．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．